2021年6月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小苏打
2．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．下列物质的化学成分不正确的是（ ）
A．生石灰：
B．重晶石：
C．尿素：
D．草酸：
4．下列图示表示灼烧操作的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．下列表示不正确的是（ ）
A．乙炔的实验式
B．乙醛的结构简式
C．2，
二甲基丁烷的键线式
D．乙烷的球棍模型
6．下列说法正确的是（ ）
A．
和
互为同位素B．
和
互为同系物
C．
和
互为同素异形体 D．
和
是同一种物质
7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是（ ）
A．
（加成反应）
B．
（消去反应）
C．
（还原反应）
D．
（取代反应）
8．关于反应
，下列说法正确的是（ ）
A．
发生氧化反应B．
是还原产物
C．生成
时，转移
电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7
9．下列说法不正确的是（ ）
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
10．下列说法不正确的是（ ）
A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用
B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率
C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
11．下列说法正确的是（ ）
A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含
和
的溶液浓缩至干
D．将热的
饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
12．下列“类比”结果不正确的是（ ）
A．
的热稳定性比
的弱，则
的热稳定性比
的弱
B．
的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架（
）构型为V形
C．
的溶解度比
的大，则
的溶解度比
的大
D．将丙三醇加入新制
中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制
中溶液也呈绛蓝色
13．不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．碳酸镁与稀盐酸反应：
B．亚硫酸氢钠的水解：
C．锌溶于氢氧化钠溶液：
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
14．关于油脂，下列说法不正确的是（ ）
A．硬脂酸甘油酯可表示为
B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．植物油通过催化加氢可转变为氢化油
D．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等
15．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为
．下列说法不正确的是（ ）
A．还原性：
B．X能从
中置换出Z
C．Y能与
反应得到
D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
16．关于化合物
的性质，下列推测不合理的是（ ）
A．具有强氧化性B．与
溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和硝酸
17．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．
18．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，
中含有中子数为
B．
（分子结构：
）中的共价键数目为
C．
的
水溶液中含有氧原子数为
D．
三肽
（相对分子质量：189）中的肽键数目为
19．某同学拟用
计测定溶液
以探究某酸
是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，若测得
溶液
，则
是弱酸
B．25℃时，若测得
溶液
且
，则
是弱酸
C．25℃时，若测得
溶液
，取该溶液
，加蒸馏水稀释至
，测得
，则
是弱酸
D．25℃时，若测得
溶液
，取该溶液
，升温至50℃，测得
，
，则
是弱酸
20．一定温度下：在
的四氯化碳溶液（
）中发生分解反应：
。在不同时刻测量放出的
体积，换算成
浓度如下表：
 | 0 | 600 | 1200 | 1710 | 2220 | 2820 | x |
 | 1.40 | 0.96 | 0.66 | 0.48 | 0.35 | 0.24 | 0.12 |
下列说法正确的是（ ）
A．
，生成
的平均速率为
B．反应
时，放出的
体积为
（标准状况）
C．反应达到平衡时，
D．推测上表中的x为3930
21．相同温度和压强下，关于反应的
，下列判断正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
22．某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时
得电子成为
嵌入该薄膜材料中；电极B为
薄膜；集流体起导电作用．下列说法不正确的是（ ）
A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连
B．放电时，外电路通过
电子时，
薄膜电解质损失
C．放电时，电极B为正极，反应可表示为
D．电池总反应可表示为
23．取两份
的
溶液，一份滴加
的盐酸，另一份滴加
溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．由a点可知：
溶液中
的水解程度大于电离程度
B．
过程中：
逐渐减小
C．
过程中：
D．令c点的
，e点的
，则
24．制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中
代表苯基）。下列说法不正确的是（ ）
A．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B．反应过程涉及氧化反应
C．化合物3和4互为同分异构体D．化合物1直接催化反应的进行
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 探究乙醇消去反应的产物 | 取
乙醇，加入
浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入
溴水中 | 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 |
| B | 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 | 取少量样品，加入
蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴
溶液 | 若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸 |
| C | 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 | 取少量固体粉末，加入
蒸馏水 | 若无气体生成，则固体粉末为
；若有气体生成，则固体粉末为
|
| D | 探究
固体样品是否变质 | 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量
溶液 | 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 |
26.（4分）（1）已知3种原子晶体的熔点数据如下表：
| 金刚石 | 碳化硅 | 晶体硅 | |
| 熔点/℃ |  | 2600 | 1415 |
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是______________.
（2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的
使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_________.
27.（4分）将
某有机物（仅含C、H、O元素，相对分子质量为150）样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、
吸收剂，燃烧产物被完全吸收.实验数据如下表：
| 吸水剂 |  吸收剂 | |
| 实验前质量/g | 20.00 | 26.48 |
| 实验后质量/g | 21.08 | 30.00 |
请回答：
（1）燃烧产物中水的物质的量为_______
。
（2）该有机物的分子式为_________（写出计算过程）。
28.（10分）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
其中，白色沉淀B能溶于
溶液。
请回答：
（1）白色固体C的化学式是____________，蓝色溶液D中含有的溶质是_________（用化学式表示）。
（2）化合物X的化学式是__________；化合物X的一价阴离子与
具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式____________。
（3）蓝色溶液A与
作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①写出该反应的离子方程式_____________.②设计实验验证该白色沉淀的组成元素___________。
29.（10分）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。
请回答：
（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量
：
判断该反应的自发性并说明理由__________。
（2）已知
时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的
和
，当反应达到平衡后测得
、
和
的浓度分别为
、
和
。
①该温度下反应的平衡常数为_____。②平衡时
的转化率为_______。
（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法正确的是___________。
A.须采用高温高压的反应条件使
氧化为
B.进入接触室之前的气流无需净化处理
C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和
的转化率
D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收
以提高吸收速率
②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是___________。
A.
B.
C.
D.
E.
F.
G.
③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应
的转化率与最适宜温度（曲线Ⅰ）、平衡转化率与温度（曲线Ⅱ）的关系曲线示意图（标明曲线Ⅰ、Ⅱ）。
（4）一定条件下，在
溶液体系中，检测得到
时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。
Ⅰ.
Ⅱ.①___________； Ⅲ.
；
Ⅳ.②____________。
30.（10分）
是很好的氯化剂，实验室用下图装置（夹持仪器已省略）制备高纯
。已知：
①
，合适反应温度为
；
副反应：
。
②常压下，
沸点
，熔点
；
沸点2.0℃，熔点
。
③
,
在
中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
请回答：
（1）①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是____________。
②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用___________。
（2）有关反应柱B，须进行的操作是_____________。
A.将
粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱
B.调控进入反应柱的混合气中
和
的比例
C.调控混合气从下口进入反应柱的流速
D.将加热带缠绕于反应柱并加热
（3）装置C，冷却液的温度通常控制在
.反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的
含量，可采用的方法是______________。
（4）将纯化后的
产品气化，通入水中得到高纯度
的浓溶液，于阴凉暗处贮存.当需要
时，可将
浓溶液用
萃取分液，经气化重新得到。
针对萃取分液，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：c→（ ）→（ ）→e→d→f→（ ）。
a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b.将溶液和
转入分液漏斗 c.涂凡士林
d.旋开旋塞放气 e.倒转分液漏斗，小心振摇 f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置
g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体 h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶
（5）产品分析：取一定量
浓溶液的稀释液，加入适量
、过量
溶液及一定量的稀
，充分反应。用标准
溶液滴定（滴定Ⅰ）；再以酚酞为指示剂，用标准
溶液滴定（滴定Ⅱ）。
已知产生
的反应（不考虑
与水反应）：
实验数据如下表：
| 加入量
|  |
| 滴定Ⅰ测出量
|  |
| 滴定Ⅱ测出量
|  |
标准
溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是________________。
②高纯度
浓溶液中要求
（
和
均以
计）。结合数据分析所制备的
浓溶液是否符合要求____________。
31．（12分）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：
已知：
请回答：
（1）化合物A的结构简式是________；化合物E的结构简式是________。
（2）下列说法不正确的是_______。
A．化合物B分子中所有的碳原子共平面
B．化合物D的分子式为
C．化合物D和F发生缩聚反应生成P
D．聚合物P属于聚酯类物质
（3）化合物C与过量
溶液反应的化学方程式是_______。
（4）在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为
的环状化合物。用键线式表示其结构_____。
（5）写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）：_______。
①
谱显示只有2种不同化学环境的氢原子 ②只含有六元环
③含有
结构片段，不含
键
（6）以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）_____。
参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| D | B | A | B | A | B | C | D | A | C |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| B | C | A | A | A | D | B | C | B | D |
| 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |||||
| C | B | C | D | D |
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）原子半径
（或键长
），键能
（2）当调节溶液
至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大），溶解度最小
27．（4分）
（1）0.0600
（2）
计算过程：
，
，
，
最简式为
，由相对分子质量150得分子式为
。
28．（10分）
（1）
（2）
（3）①
②将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有
元素；再向溶液中加入
溶液，有白色沉淀，说明有
元素
29．（10分）
（1）不同温度下都能自发，是因为
（2）①
②
（3）①C ②
③
（4）①
②
30．（10分）
（1）①浓
②
（2）
（3）抽气（或通干燥氮气） （4）
（5）①
中由紫红色突变到无色
②溶液中
和
分别为
，符合要求
31．（12分）
（1）
（2）C
（3）
（4）
