物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为:溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。
简介物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)c=1000mL/Lρ(密度)w/M注:n(mol):物质的量;N:微粒数;V(L):物质的体积;M(g/mol):摩尔质量;w%:溶液中溶质的质量分数质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%密度单位g/cm^3物质的量浓度单位mol/Lc(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质的物质的量不变,即在溶液稀释前后,溶液的物质的量相等。c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS:V----体积 p------压强T-----温度 n------物质的量N----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)C=ρ·ω·1000/M其中,C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度,(形式为质量分数,<1)ρ:密度,(单位g/mL)M:物质的摩尔质量,(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ·Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故,n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V/Mc=n/V=(ω·ρ·V/M)/V=ω·ρ·V/MV=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1g/cm^3.有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1=V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)3、有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3=C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)高考化学赋分制是怎样的 如何计算
高考化学赋分制是一种根据考生卷面成绩进行等级划分,再依据等级赋予对应分数的制度。具体而言,将考生的化学原始成绩从高到低划分为A、B、C、D、E共5个等级。其中,各等级人数所占比例分别约为15%、35%、35%、13%和
高考化学主要考哪些知识点 计算公式有哪些
化学基本概念和原理是高考化学的必考内容,包括物质的组成、性质和变化,原子结构、化学键、化学能与热能的转化等。考生需要深刻理解这些概念的内涵和外延,能够灵活运用它们解决实际问题。高考化学元素化合物1.常见
高三化学怎么快速提分 有什么学习技巧
在高三化学学习中,明确考试信息是快速提分的重要基础。我们需要了解高考化学的考试时长、总分以及各题型的分值占比,以便合理分配考试时间。了解这些考试信息后,我们可以在平时的练习和模拟考试中,按照考试时间要
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合理安排时间是提高高三化学成绩的基础,对于时间紧迫的高三学生来说至关重要。高三一轮复习可跟着老师进行模块复习,把之前的概念、题型再重新熟悉一遍,针对自己觉得吃力不太满意的地方进行专题训练。高三化学正确
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高中化学解题技巧 有哪些小窍门
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高一化学怎么学才能提高成绩
基础知识在高一化学学习中起着至关重要的作用。就像建造高楼大厦需要坚实的地基一样,扎实的基础知识是学好化学的关键。高一学生要重视基础知识的学习,准确记忆基本概念、理论和规律,深刻理解各模块知识之间的联系
高一化学不好高二能跟上吗
高一化学基础薄弱确实可能对高二学习产生一定影响,但这种影响并非绝对,且程度因个体情况而异。如果高一化学知识掌握得不够扎实,可能会在高二的学习中遇到一些困难。高一化学不好高二跟上的可能性(一)心态与动力
高一化学考70多分算差吗
高一化学通常满分为100分,70多分的成绩在不同情况下有着不同的定位。从班级排名来看,这个成绩处于中等水平。基础知识比较牢固,但需要拓展延伸训练,争取取得更大的进步。高一化学考70多分具体水平分析(一)中等水