含有相同质子数的粒子不一定是同种元素:粒子NH3是10,H2O也是10,就不一样;具有相同质子数的单核微粒属于同种元素,只有一个原子核。分子、原子、离子具有相同质子数,就不一定属于同种元素。(文章内容来源于网络,仅供参考)
质子守恒怎样理解
质子守恒,是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。质子守恒、物料守恒,电荷守恒并称为溶液中的三大守恒关系。
由电荷守恒和物料守恒关系联立得到:
例如:Na2CO3溶液:
①电荷守恒:c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)正电荷=负电荷。
②物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
①-②得质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)水电离出的H+=OH-。
NaHCO3溶液:
①c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)。
②c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)(物料守恒)。
方法一:两式相减①-②得:c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)-c(H2CO3)这个式子叫质子守恒。
方法二:由酸碱质子理论:
原始物种:HCO3-,H2O。
消耗质子产物H2CO3,产生质子产物CO32-,OH-。
c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)-c(H2CO3)即c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)。
关系:剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目。
中子和质子的介绍
中子(n)和质子(p)同为原子核的两个组成粒子(统称为核子),分别由不同的三个夸克构成。其区别是,质子带一个单位的正电荷,而中子不带电。在原子核内,通过β衰变(包括β-衰变、β+衰变和轨道电子俘获),质子和中子可互相转换:p-->n+β++ν(中微子);n-->p+β-+ν¯(反中微子)。
中子由一个带2/3e正电荷的上夸克和两个带1/3e负电荷的下夸克组成,两种夸克的电荷相互抵消,所以中子不显电性。质子是氢原子核。由两个带2/3e正电荷的上夸克和一个带1/3e负电荷的下夸克组成,带一个单位正电荷,质量约1.6726×10–24g,约为电子质量的1836.15倍。