高中必修二化学方程式有哪些

2021-12-18 11:40

方程式是化学学科内容的重中之重。下面是效文网小编为您带来的高中必修二方程式,希望对大家有所帮助。

必修二各章节化学方程式

第一章物质结构元素周期律

1、li与o2反应(点燃):4li+o22li2o

na与o2反应(点燃):2na+o2na2o2

na与h2o反应:2na+2h2o===2naoh+h2↑

k与h2o反应:2k+2h2o===2koh+h2↑

2、卤素单质f2、cl2、br2、i2与氢气反应:

f2+h2===2hfcl2+h2===2hcl

br2+h2===2bri2+h2===2hi

3、卤素单质间的置换反应:

(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:

①cl2+2nabr===br2+2nacl

②cl2+2nai===i2+2nacl

(2)溴水与碘化钠溶液反应:br2+2nai===i2+2nabr

4、mg与h2o反应:mg+2h2o===mg(oh)2+h2↑

al与hcl反应:2al+6hcl===2alcl3+3h2↑

mg与hcl反应:mg+2hcl===mgcl2+h2↑

第二章化学反应与能量

1、ba(oh)2?8h2o与nh4cl的反应:

ba(oh)2·8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o

2、原电池原理

典型的原电池(zn-cu原电池)

负极(锌):zn-2e-===zn2+(氧化反应)

正极(铜):2h++2e-===h2↑(还原反应)、用电子式表示

电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式:zn+2h+===zn2++h2↑

3、h2o2在催化剂作用下受热分解:2h2o22h2o+o2↑

4、na2so4与cacl2反应:na2so4+cacl2===caso4↓+na2co3

5、高炉炼铁:2c+o2===2co

fe2o3+3co==2fe+3co2

第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

(1)氧化反应(与o2的反应):ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)

(2)取代反应(与cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):

2、乙烯的主要化学性质

(1)氧化反应(与o2的反应):c2h4+3o22co2+2h2o

(2)加成反应((与br2的反应):

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

ch2=ch2+h2ch3ch3

ch2=ch2+hclch3ch2cl(一氯乙烷)

ch2=ch2+h2och3ch2oh(乙醇)

(4)聚合反应:(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)

3、苯的主要化学性质:

(1)氧化反应(与o2的反应):2c6h6+15o212co2+6h2o br

(2)取代反应:

①与br2的反应:+br2+hbr

②苯与硝酸(用hono2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式:—no2+hono2+h2o

(3)加成反应

用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:+3h2

4、乙醇的重要化学性质

(1)乙醇与金属钠的反应:2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2↑

(2)乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧:ch3ch2oh+3o22co2+3h2o

②乙醇的催化氧化反应:2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o

③乙醇在常温下的氧化反应:ch3ch2ohch3cooh

5、乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是caco3):

2ch3cooh+caco3(ch3coo)2ca+h2o+co2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:

2ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2)乙酸的酯化反应

①反应原理(与乙醇的反应):

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应:c12h22o11+h2o→c6h12o6+c6h12o6

②淀粉(纤维素)水解反应:

③油脂的重要化学性质——水解反应:

a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+h2o甘油+高级脂肪酸

b)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应):

油脂+h2o甘油+高级脂肪酸

蛋白质+h2o各种氨基酸

第四章化学与可持续发展

1、hgo受热分解:2hgo2hg+o2↑

ag2o受热分解:2ag2o4ag+o2↑

2、co还原fe2o3:fe2o3+3co2fe+3co2(高炉炼铁)

①c还原zno:2zno+c2zn+co2↑

②c还原mgo:mgo+cmg+co↑

③al还原fe2o3(铝热反应):fe2o3+2al2fe+al2o3

④fe还原cuso4:cuso4+fe====feso4+cu(湿法炼铜)

3、电解

①电解nacl:2nacl(熔融)2na+cl2↑

②电解mgcl2:mgcl2(熔融)mg+cl2↑

③电解al2o3:2al2o3(熔融)4al+3o2↑

4、石油的催化裂化

例如:c4h10c2h4+c2h6

c16h34c8h18+c8h16

c8h18c4h10+c4h8

c4h10ch4+c3h6c4h10c2h4+c2h6

必修2化学必备方程式

1、在标准状况下2.24lco2通入1mol/l100mlnaoh溶液中:co2+naohnahco3

2、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:ca(oh)2+2co2══ca(hco3)2

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:naoh+so2==nahso3

4、向氢氧化钠溶液中通入少量co2:2naoh+co2====na2co3+h2o

5、氨水中通入少量二氧化碳:2nh3·h2o+co2==(nh4)2co3+h2o

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:na2co3+so2na2so3+co2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:na2co3+co2+h2o══2nahco3

8、在醋酸铅[pb(ac)2]溶液中通入h2s气体:pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:co2+h2o+c6h5ona→c6h5oh+nahco3

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:2fecl3+2hi2fecl2+i2+2hcl

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:fe2(so4)3+h2s==2feso4+s↓+h2so4

12、少量so2气体通入naclo溶液中:2naclo+2so2+2h2o══na2so4+2hcl+h2so4

13、氯气通入水中:cl2+h2ohcl+hclo

14、氟气通入水中:2f2+2h2o4hf+o2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:cl2+2naoh══naclo+nacl+h2o

16、febr2溶液中通入过量cl2:2febr2+3cl2══2fecl3+2br2

17、febr2溶液与等物质的量cl2反应:6febr2+6c124fecl3+2febr3+3br2

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3cl2+2fei22fecl3+2i2

19、在fei2溶液中滴入少量溴水:fei2+br2febr2+i2

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6fecl2+3br2══4fecl3+2febr3

21、铝片投入氢氧化钠溶液:2al+2naoh+6h2o2na[al(oh)4]+3h2↑

22、fecl3溶液与cu反应:2fecl3+cucucl2+2fecl2

23、氯化铁溶液中加入铁粉:2fecl3+fe3fecl2

24、钠与水反应:2na+2h2o2naoh+h2↑

25、硫氢化钠溶液与碘反应:nahs+i2s↓+hi+nai

26、过氧化钠和水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

27、铜与浓硝酸:cu+4hno3(浓)cu(no3)2+2no2↑+2h2o

28、铜与稀硝酸:3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no↑+4h2o

29、稀硝酸除银镜:3ag+4hno33agno3+no↑+2h2o

30、稀硝酸与过量的铁屑反应3fe+8hno3(稀)3fe(no3)2+2no↑+4h2o

31、fes和稀硝酸反应:fes+4hno3══fe(no3)3+no↑+s↓+2h2o

32、电解饱和食盐水:2nacl+2h2oc12↑+h2↑+2naoh

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2cuso4+2h2oo2↑+2cu+2h2so4

34、醋酸加入氨水:ch3cooh+nh3·h2och3coonh4+h2o

35、氢氧化镁加入醋酸:mg(oh)2+2ch3cooh(ch3coo)2mg+2h2o

36、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:ca(hco3)2+ca(oh)22caco3↓+2h2o

37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:cuso4+ba(oh)2══cu(oh)2↓+baso4↓

38、石灰乳与海水制取氢氧化镁:mgcl2+ca(oh)2══mg(oh)2↓+cacl2

39、向ca(hco3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:ca(hco3)2+2naoh══caco3↓+na2co3+2h2o

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:ca(oh)2+2nahco3══caco3↓+na2co3+2h2o

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:mg(hco3)2+2ca(oh)2══2caco3↓+mg(oh)2↓+2h2o

42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:mg(hco3)2+ba(oh)2mg(oh)2↓+baco3↓+2h2o

43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:mg(hco3)2+4naohmg(oh)2↓+2na2co3+2h2o

44、nh4hco3溶液与过量的naoh溶液反应:nh4hco3+2naoh(过量)══na2co3+nh3↑+2h2o

45、向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至刚好沉淀完全nh4hso4+ba(oh)2══baso4+nh3·h2o+h2o

46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:nh4hco3+ba(oh)2══baco3↓+nh3↑+2h2o

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:nh4hso3+2naohna2so3+nh3·h2o+h2o

48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液ph=7:2nahso4+ba(oh)2══na2so4+baso4↓+2h2o

49、硝酸铝溶液中加入过量氨水:al(no3)3+3nh3·h2o===al(oh)3↓+3nh4no3

50、明矾溶液中加入过量的氨水:2kal(so4)2+6nh3·h2o2al(oh)3↓+k2so4+3(nh4)2so4

51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6ba(oh)2+6kal(so4)26baso4+3k2so4+4al(oh)3↓+al2(so4)3

52、大理石与盐酸反应制co2气体:caco3+2hcl══2cacl2+co2↑+h2o

53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:caco3+2ch3cooh==(ch3coo)2ca+co2↑+h2o

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:ch3cooh十nh4hco3ch3coonh4+co2↑+h2o

55、硫化钠溶液中加入盐酸:na2s+2hcl2nacl+h2s↑

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:ca(hco3)2+2hclcacl2+2co2↑+2h2o

57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:na2co3+hclnacl+nahco3

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:na2co3+ch3cooh==ch3coona+nahco3

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2na[al(oh)4]+h2so42al(oh)3↓+na2so4+2h2o

60、实验室制备氢氧化铁胶体:fecl3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3hcl

61、na2co3的水解:na2co3+h2onahco3+naoh

62、硫氢化钠的水解:nahs+h2oh2s+naoh

63、nano2溶液中加入酸性kmno4溶液:5nano2+2kmno4+3h2so4══2mnso4+5nano3+k2so4+3h2o

64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:alcl3+3nahco3al(oh)3↓+3nacl+3co2↑

65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2feso4+h2o2+h2so4══fe2(so4)3+2h2o

66、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:cuso4+h2s===cus↓+h2so4

高一必修二常考化学方程式

高一必修二化学方程式(一)

甲烷和氯气发生取代反应

ch4+cl2ch3cl+hcl

ch3cl+cl2ch2cl2+hcl

ch2cl2+cl2chcl3+hcl

chcl3+cl2ccl4+hcl(条件都为光照。)

实验室制甲烷

ch3coona+naohna2co3+ch4(条件是cao加热)

乙烯燃烧

ch2=ch2+3o22co2+2h2o(条件为点燃)

乙烯和溴水

ch2=ch2+br2ch2br-ch2br

乙烯和水

ch2=ch2+h20ch3ch2oh(条件为催化剂)

乙烯和氯化氢

ch2=ch2+hclch3-ch2cl

乙烯和氢气

ch2=ch2+h2ch3-ch3(条件为催化剂)

乙烯聚合

nch2=ch2-[-ch2-ch2-]n-(条件为催化剂)

氯乙烯聚合

nch2=chcl-[-ch2-chcl-]n-(条件为催化剂)

实验室制乙烯

ch3ch2ohch2=ch2+h2o(条件为加热,浓h2so4)

乙炔燃烧

c2h2+3o22co2+h2o(条件为点燃)

乙炔和溴水

c2h2+2br2c2h2br4

乙炔和氯化氢

两步反应:c2h2+hclc2h3cl--------c2h3cl+hclc2h4cl2

乙炔和氢气

两步反应:c2h2+h2c2h4c2h2+2h2c2h6(条件为催化剂)

实验室制乙炔

cac2+2h2oca(oh)2+c2h2

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

caco3===cao+co22cao+5c===2cac2+co2

cac2+2h2oc2h2+ca(oh)2

c+h2o===co+h2-----高温

c2h2+h2c2h4----乙炔加成生成乙烯

c2h4可聚合

苯燃烧

2c6h6+15o212co2+6h2o(条件为点燃)

苯和液溴的取代

c6h6+br2c6h5br+hbr

苯和浓硫酸浓硝酸

c6h6+hno3c6h5no2+h2o(条件为浓硫酸)

苯和氢气

c6h6+3h2c6h12(条件为催化剂)

乙醇完全燃烧的方程式

c2h5oh+3o22co2+3h2o(条件为点燃)

乙醇的催化氧化的方程式

2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o(条件为催化剂)(这是总方程式)

乙醇发生消去反应的方程式

ch3ch2ohch2=ch2+h2o(条件为浓硫酸170摄氏度)

两分子乙醇发生分子间脱水

2ch3ch2ohch3ch2och2ch3+h2o(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

ch3cooh+c2h5ohch3cooc2h5+h2o

乙酸和镁

mg+2ch3cooh(ch3coo)2mg+h2

乙酸和氧化钙

2ch3

又找到一个比较全的

甲烷燃烧

ch4+2o2co2+2h2o(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂,以下是最终分解。ch4c+2h2(条件为高温高压,催化剂)

甲烷和氯气发生取代反应

ch4+cl2ch3cl+hcl

ch3cl+cl2ch2cl2+hcl

ch2cl2+cl2chcl3+hcl

chcl3+cl2ccl4+hcl(条件都为光照。)

实验室制甲烷

ch3coona+naohna2co3+ch4(条件是cao加热)

乙烯燃烧

ch2=ch2+3o22co2+2h2o(条件为点燃)

乙烯和溴水

ch2=ch2+br2ch2br-ch2br

乙烯和水

ch2=ch2+h20ch3ch2oh(条件为催化剂)

乙烯和氯化氢

ch2=ch2+hclch3-ch2cl

乙烯和氢气

ch2=ch2+h2ch3-ch3(条件为催化剂)

乙烯聚合

nch2=ch2-[-ch2-ch2-]n-(条件为催化剂)

氯乙烯聚合

nch2=chcl-[-ch2-chcl-]n-(条件为催化剂)

实验室制乙烯

ch3ch2ohch2=ch2+h2o(条件为加热,浓h2so4)

乙炔燃烧

c2h2+3o22co2+h2o(条件为点燃)

乙炔和溴水

c2h2+2br2c2h2br4

乙炔和氯化氢

两步反应:c2h2+hclc2h3cl---c2h3cl+hclc2h4cl2

乙炔和氢气

两步反应:c2h2+h2c2h4c2h2+2h2c2h6(条件为催化剂)

实验室制乙炔

cac2+2h2oca(oh)2+c2h2

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

caco3===cao+co22cao+5c===2cac2+co2

cac2+2h2oc2h2+ca(oh)2

c+h2o===co+h2-----高温

c2h2+h2c2h4----乙炔加成生成乙烯

c2h4可聚合

苯燃烧

2c6h6+15o212co2+6h2o(条件为点燃)

苯和液溴的取代

c6h6+br2c6h5br+hbr

苯和浓硫酸浓硝酸

c6h6+hno3c6h5no2+h2o(条件为浓硫酸)

苯和氢气

c6h6+3h2c6h12(条件为催化剂)

高一必修二化学方程式(二)

1、氧化性:

f2+h2===2hf(阴暗处爆炸)

f2+xe(过量)==xef2

2f2(过量)+xe==xef4(xef4是强氧化剂,能将mn2+氧化为mno4)

nf2+2m===2mfn(m表示大部分金属)

2f2+2h2o===4hf+o2(水是还原剂)

2f2+2naoh===2naf+of2+h2o

f2+2nacl===2naf+cl2

f2+2nabr===2naf+br2

f2+2nai===2naf+i2

7f2(过量)+i2===2if7

f2+cl2(等体积)===2clf(clf属于类卤素:clf+h2o==hf+hclo)

3f2(过量)+cl2===2clf3(clf3+3h2o==3hf+hclo3)

cl2+h22hcl(将h2在cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3cl2+2p2pcl3cl2+pcl3pcl5cl2+2na2nacl

3cl2+2fe2fecl3cl2+cucucl2

cl2+2fecl2===2fecl3(在水溶液中:cl2+2fe2+===2fe3++3cl)

cl2+2nabr===2nacl+br2cl2+2br=2cl+br2

cl2+2ki===2kcl+i2cl2+2i=2cl+i2

3cl2(过量)+2ki+3h2o===6hcl+kio3

3cl2+i+3h2o=6h++6cl+io3

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

5cl2+i2+6h2o=10cl+io3+12h+

cl2+na2s===2nacl+scl2+s2=2cl+s

cl2+h2s===2hcl+s(水溶液中:cl2+h2s=2h++2cl+s

cl2+so2+2h2o===h2so4+2hcl

cl2+so2+2h2o=4h++so42+2cl

cl2+h2o2===2hcl+o2cl2+h2o2=2h++cl+o2

2o2+3fefe3o4o2+k===ko2

s+h2h2s2s+ccs2s+znzns

s+fefes(既能由单质制取,又能由离子制取)

s+2cucu2s(只能由单质制取,不能由离子制取)

3s+2alal2s3(只能由单质制取,不能由离子制取)

n2+3h22nh3n2+3mgmg3n2n2+3caca3n2

n2+3baba3n2n2+6na2na3nn2+6k2k3n

n2+6rb2rb3nn2+2al2aln

p4+6h24ph3p+3nana3p2p+3znzn3p2

h2+2li2lih

2、还原性

s+o2so2s+h2so4(浓)3so2+2h2o

s+6hno3(浓)h2so4+6no2+2h2o

s+4h++6==6no2+2h2o+

3s+4hno3(稀)3so2+4no+2h2o

3s+4h++43so2+4no+2h2o

n2+o22no

4p+5o2p4o10(常写成p2o5)

2p+3x22px3(x表示f2,cl2,br2)px3+x2px5

p4+20hno3(浓)4h3po4+20no2+4h2o

c+2f2cf4c+2cl2ccl4

c+o2(足量)co22c+o2(少量)2co

c+co22coc+h2oco+h2(生成水煤气)

2c+sio2si+2co(制得粗硅)

si(粗)+2cl2sicl4(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)

si(粉)+o2sio2si+csic(金刚砂)

si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2(si+2oh+h2o=+2h2)

3、歧化反应

cl2+h2o==hcl+hclo(加碱或光照促进歧化:(cl2+h2oh++cl+hclo)

cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o(cl2+2oh=cl+clo+h2o)

cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o(cl2+2oh=cl+clo+h2o)

3cl2+6koh(浓)5kcl+kclo3+3h2o(3cl2+6oh5cl+clo3+3h2o)

3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o(3s+6oh2s2+so32+3h2o)

4p+3koh(浓)+3h2o==ph3+3kh2po2(4p+3oh+3h2o==ph3+3h2po2)

11p+15cuso4+24h2o==5cu3p+6h3po4+15h2so4

3c+caocac2+co

3c+sio2sic+2co

高一必修二化学方程式(三)

1.镁与盐酸响应:

mg+2h+=mg2++h2

2.铝与盐酸响应

2al+6h+=2al3++3h2

3.锌与盐酸响应

zn+2h+=zn2++h2

4.铁与稀硫酸响应

fe+2h+=fe2++h2

5.氧化镁与稀硫酸响应

mgo+2h+=mg2++h2o

6.氧化铁与稀盐酸响应

fe2o3+6h+=2fe3++3h2o

7.氢氧化钠与稀硫酸响应

oh-+h+=h2o

8.氢氧化镁与稀盐酸响应

mg(oh)2+2h+=mg2++2h2o

9.硝酸银与稀盐酸响应

ag++cl-=agcl

10.氯化钡与稀硫酸响应

ba2++so42-=baso4

11.氢氧化钡与稀硫酸响应

ba2++2oh-+2h++so42-=baso4+2h2o

12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应

mg2++2oh-=mg(oh)2

13.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应

co2+2oh-==co32-+h2o

14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应

co2+oh-==hco3-

15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应

so2+2oh-==so32-+h2o

16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应

so2+oh-==hso3-

17.二氧化碳与澄清的石灰水响应

co2+ca2++2oh-==caco3+h2o

18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应

ca2++co32-==caco3

19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应

ba2++co32-==baco3

20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应

cu2++2oh-==cu(oh)2

智选大学

736分大学730分大学715分大学704分大学700分大学699分大学697分大学696分大学695分大学694分大学692分大学691分大学690分大学689分大学688分大学687分大学686分大学685分大学684分大学683分大学682分大学681分大学680分大学679分大学678分大学677分大学676分大学675分大学674分大学673分大学672分大学671分大学670分大学669分大学668分大学667分大学666分大学665分大学664分大学663分大学662分大学661分大学660分大学659分大学658分大学657分大学656分大学655分大学654分大学653分大学652分大学651分大学650分大学649分大学648分大学647分大学646分大学645分大学644分大学643分大学642分大学641分大学640分大学639分大学638分大学637分大学636分大学635分大学634分大学633分大学632分大学631分大学630分大学629分大学628分大学627分大学626分大学625分大学624分大学623分大学622分大学621分大学620分大学619分大学618分大学617分大学616分大学615分大学614分大学613分大学612分大学611分大学610分大学609分大学608分大学607分大学606分大学605分大学604分大学603分大学602分大学601分大学600分大学599分大学598分大学597分大学596分大学595分大学594分大学593分大学592分大学591分大学590分大学589分大学588分大学587分大学586分大学585分大学584分大学583分大学582分大学581分大学580分大学579分大学578分大学577分大学576分大学575分大学574分大学573分大学572分大学571分大学570分大学569分大学568分大学567分大学566分大学565分大学564分大学563分大学562分大学561分大学560分大学559分大学558分大学557分大学556分大学555分大学554分大学553分大学552分大学551分大学550分大学549分大学548分大学547分大学546分大学545分大学544分大学543分大学542分大学541分大学540分大学539分大学538分大学537分大学536分大学535分大学534分大学533分大学532分大学531分大学530分大学529分大学528分大学527分大学526分大学525分大学524分大学523分大学522分大学521分大学520分大学519分大学518分大学517分大学516分大学515分大学514分大学513分大学512分大学511分大学510分大学509分大学508分大学507分大学506分大学505分大学504分大学503分大学502分大学501分大学500分大学499分大学498分大学497分大学496分大学495分大学494分大学493分大学492分大学491分大学490分大学489分大学488分大学487分大学486分大学485分大学484分大学483分大学482分大学481分大学480分大学479分大学478分大学477分大学476分大学475分大学474分大学473分大学472分大学471分大学470分大学469分大学468分大学467分大学466分大学465分大学464分大学463分大学462分大学461分大学460分大学459分大学458分大学457分大学456分大学455分大学454分大学453分大学452分大学451分大学450分大学449分大学448分大学447分大学446分大学445分大学444分大学443分大学442分大学441分大学440分大学439分大学438分大学437分大学436分大学435分大学434分大学433分大学432分大学431分大学430分大学429分大学428分大学427分大学426分大学425分大学424分大学423分大学422分大学421分大学420分大学419分大学418分大学417分大学416分大学415分大学414分大学413分大学412分大学411分大学410分大学409分大学408分大学407分大学406分大学405分大学404分大学403分大学402分大学401分大学400分大学399分大学398分大学397分大学396分大学395分大学394分大学393分大学392分大学391分大学390分大学389分大学388分大学387分大学386分大学385分大学384分大学383分大学382分大学381分大学380分大学379分大学378分大学377分大学376分大学375分大学374分大学373分大学372分大学371分大学370分大学369分大学368分大学367分大学366分大学365分大学364分大学363分大学362分大学361分大学360分大学359分大学358分大学357分大学356分大学355分大学354分大学353分大学352分大学351分大学350分大学349分大学348分大学347分大学346分大学345分大学344分大学343分大学342分大学341分大学340分大学339分大学338分大学337分大学336分大学335分大学334分大学333分大学332分大学331分大学330分大学329分大学328分大学327分大学326分大学325分大学324分大学323分大学322分大学321分大学320分大学319分大学318分大学317分大学316分大学315分大学314分大学313分大学312分大学311分大学310分大学309分大学308分大学307分大学306分大学305分大学304分大学303分大学302分大学301分大学300分大学299分大学298分大学297分大学296分大学295分大学294分大学293分大学292分大学291分大学290分大学289分大学288分大学287分大学286分大学285分大学284分大学283分大学282分大学281分大学280分大学279分大学278分大学277分大学276分大学275分大学274分大学273分大学272分大学271分大学270分大学269分大学268分大学267分大学266分大学265分大学264分大学263分大学262分大学261分大学260分大学259分大学258分大学257分大学256分大学255分大学254分大学253分大学252分大学251分大学250分大学249分大学248分大学247分大学246分大学245分大学244分大学243分大学242分大学241分大学240分大学239分大学238分大学237分大学236分大学235分大学234分大学233分大学232分大学231分大学230分大学229分大学228分大学227分大学226分大学225分大学224分大学223分大学222分大学221分大学220分大学219分大学218分大学217分大学216分大学215分大学214分大学213分大学212分大学211分大学210分大学209分大学208分大学207分大学206分大学205分大学204分大学203分大学202分大学201分大学200分大学199分大学198分大学197分大学196分大学195分大学194分大学193分大学192分大学191分大学190分大学189分大学188分大学187分大学186分大学185分大学184分大学183分大学182分大学181分大学180分大学179分大学178分大学177分大学176分大学175分大学174分大学173分大学172分大学171分大学170分大学169分大学168分大学167分大学166分大学165分大学164分大学163分大学162分大学161分大学160分大学159分大学158分大学157分大学156分大学155分大学154分大学153分大学152分大学151分大学150分大学